三溴丙酮用途-三溴丙酮溶于碱水么吗

ctab即十六烷基三甲基溴化铵，是一种阳离子去污剂，具有从低离子强度的溶液中沉淀核酸和酸性多聚糖的特性，在这种条件下，蛋白质和中性多聚糖仍留在溶液里，在高离子强度的溶液里，ctab与蛋白质和大多数酸性多聚糖以外的多聚糖形成复合物，只是不能沉淀核酸。因此，ctab可以用于从大量产生粘多糖的有机体如植物以及某些革兰氏阴性菌（包括e.coli的某些株）中制备纯化dna

去垢剂(表面活性剂)是一类即具有亲水基又具有疏水基的物质，一般具有乳化、分散、和增溶作用，可分阴离子、阳离子和中性去垢剂等多种类型，中性去垢剂在蛋白提取钟应用的较多。

a．中性去垢剂

又称非离子表面活性剂，对蛋白质的变性作用影响较少，宜于蛋白质或酶提取之用。一般市售中性去垢剂有聚乙二醇类，如peg200；多元醇类表面活性剂，如山梨醇、司盘类和吐温类；聚氧乙烯脂肪醇醚，如苄泽类、平平加类；聚氧乙烯烷基苯酚醚，如igepal

co、乳化剂op、triton、pluronic(用作消泡剂、润湿剂、增溶剂)、泡敌。中性去垢剂作用后可通过sephadex

lh-50柱除去；也可直接上deae-sephadex柱层析分离目的蛋白，不必先除去去垢剂。

b．阴离子去垢剂

常见的有十二烷基硫酸钠和十二烷基璜酸钠。前者可促进核蛋白的溶解，将核酸释放出来，并对核酸酶有一定抑制作用，常用于核酸的提取。

c．阳离子去垢剂

如洁尔灭、新洁尔灭、ctab、cpc、zeph、克菌定、消毒净（tmpb）、杜灭芬等，消毒灭菌类居多。

d．天然表面活性剂

又称为生物表面活性剂，包括种类较为广泛，如各种树胶（阿拉伯胶、杏胶、桃胶、果胶）、明胶、皂甙、卵磷脂、豆磷脂、琼脂、海藻酸钠、酪蛋白、胆甾醇、胆酸类、多糖类（如环糊精）等。

e．两性表面活性剂

在碱性水溶液中呈阴离子表面活性剂的性质，起泡性好，去污力也强；在酸性溶液中则呈现阳离子表面活性剂特征，其杀菌性很强。

蛋白质变性剂的作用是破坏蛋白质的次级键，如氢键、盐键和疏水力，引起天然构象的解体；它们并不破坏共价键，如肽键和二硫键，故不涉及一级结构的改变。变性剂有溶解型和沉淀型两类，sds、尿素和胍盐是有效的溶解型变性剂，而三氯乙酸、甲醇、和氯仿/异戊醇是有效的沉淀变性剂。一般而言，变性剂应用时常大大过量，破坏氢键的变性剂用量至少两倍于氨基酸的克分子数，如1克蛋白质可可结合1.4g。

sds溶于水可达25%，对温度敏感，w/v贮存液最为方便。需要注意的是sds的钾盐是不溶性的，所以sds溶液中要避免混入钾盐。

尿素极易溶于水，可达10mol/l,在8mol/l以上要注意温度以防止沉淀。尿素在水中缓慢分解形成氨及高度活性的氰酸离子，故要防止高温。

三氯乙酸与过氯酸（tca，pca）都是极好的沉淀剂，能沉淀蛋白质和核酸，前者应用更为广泛。

溴苯中的溴怎么除杂

化学-酸(acid)

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。

酸是一类化合物的统称 。

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。

广义定义是：能够接受电子对的物质。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。

Bronsted酸性是酸碱质子理论中的概念，代表某物质释放质子（H+）的能力。具体说来，某物质HA，放出H+后，变成A-，则其Bronsted酸性是反应 HA = H+ + A- 的平衡常数。该平衡常数越大，HA越容易释放质子，则其Bronsted酸性越强。

另外还有路易斯酸碱理论，由美国人路易斯(G. N. Lewis)提出。此理论定义酸为电子对的接受者，称为路易斯酸，范围更为广泛。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。

软硬酸碱理论是路易斯酸碱理论的延伸。在软硬酸碱理论中，酸、碱都被分别归为“硬”、“软”两种。

酸的强弱

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。 强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。 中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸（有人认为是弱酸），亚硝酸 弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸 含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO?(氯的氧化数为+5)﹑高氯酸HClO4(氧化数+7)﹑亚氯酸HClO?(氧化数为+3)﹑次氯酸HClO(氧化数+1)﹔又如HSO﹑H?S?O8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱﹕ =0 极弱酸﹐如硼酸H?BO? 1.根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO?H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H?SO?、碳酸H?CO?等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H?SO?）、三元酸（H?PO?）

4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）

强酸(HCl等) 中强酸（H?PO?等） 弱酸（H?CO?等）

5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸

强氧化性酸（HNO?等） 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕

水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H?O+。例如﹐水合高氯酸晶体HClO?·H?O实际上是由H?O+和ClO?-组成﹐在水溶液中H?O+和其他三个水分子结合成H?O。常用H表示水溶液中的氢离子。

酸的通性：

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸 + 金属 = 盐 + 氢气

例：2HCl+Fe=FeCl?+H?↑

（3）跟碱性氧化物反应酸 +碱性氧化物→ 盐+水

3H?SO?+Fe?O?=Fe?(SO?)?+3H?O

（4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

H?SO?+BaCl?=2HCl+BaSO? ↓

（5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水

2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+2H?O

像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。

复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水

（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。

注：若生成H?CO?必须写成H?O + CO?↑

正如 Na?CO? + 2HCl =2NaCl + H?O + CO?↑ 这里有气体生成，（也有水生成）

BaCl? + Na?SO? =BaSO?↓ + 2NaCl 这里BaSO?是一种不溶于水的沉淀

NaCl能和硫酸反应因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。

但像CaCO?+HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。

所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH=-lg[H+]。

酸性 [H+]〉[OH-] pH<7 (25℃)

中性 [H+]=[OH-] pH=7 (25℃)

碱性 [H+]〈[OH-] pH>7 (25℃)

可用pH试纸、酸碱指示剂或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。 ①盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe?O?）、辉锑矿（Sb?S?）、碳酸盐、软锰矿(MnO?)等样品。

②硝酸(HNO?)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H?S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。另外，硝酸还可与蛋白质反应，使之变黄。

③硫酸（H?SO?）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO?）来驱除。浓硫酸还有一些特殊性质：

『吸水性』浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。

『脱水性』浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水。

『强氧化性』浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。

硫酸性质：硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象这样含有SO?的硫酸称为发烟硫酸。

④硒酸（H?SeO?）selenic acid

分子量： 144.9 白色六方柱晶体，极易吸潮。熔点(℃)： 58沸点(℃)： 260(分解）相对密度： 2.95 ×10^3kg/m?，易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。

主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。 吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。

不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。

⑤磷酸（H?PO?）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。磷酸的性质：

一物理性质　纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。

市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83～98%。

二化学性质　磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性

⑥高氯酸（HClO?）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。是酸性最强的无机酸。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易溶于水。高氯酸也常作为重量法中测定SiO?的脱水剂。使用HClO?时，应避免与有机物接触，以免发生爆炸。

⑦氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱(氢氟酸与五氟化锑的混合物—氟锑酸酸性极强，比纯硫酸要强2×10^19倍），但 F&macr;的配位能力很强，能与 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等离子形成配离子而溶于水，并可与硅形成SiF4而逸出。能腐蚀玻璃。

⑧氢溴酸（HBr）无色或浅**液体，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

毒性防护皮肤与之接触会发痒、甚至发炎，如不慎溅到皮肤上应立即用水冲洗干净。其蒸气强烈刺激眼睛和呼吸器官，吸入后会中毒。如不慎溅入眼内应立即用水冲洗15min（15分钟），然后送医院治疗。动物一次吸入刺激浓度是0.026mg/L，吸入0.066mg/L，可致中枢神经系统特征：　脊椎动物的中枢神经系统 脊椎动物的脑位于颅腔内，脊髓位于椎管内。脊椎动物的中枢神经系统从胚胎时身体背侧的神经管发育而成。神经管的头端演变成脑，尾端成为脊髓。神经管腔在脑内的部分发展演变成为脑室，在脊髓部分演变成为中央管。脑在开始时是3个脑：前脑泡、中脑和菱脑泡，以后又衍化成为端脑、间脑、中脑、小脑、脑桥和延髓。和体温调节功能障碍，但其作用比溴弱2～3倍。最高容许浓度为2mg/m?。

包装储运 用塑料桶或瓷坛包装，每桶（坛）净重20kg。属二级无机酸性腐蚀物品。危规编号：93008。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房中。避光密封保存。防热，避免与纤维物质接触。应与氰化物、碱类分开存放。漏洒时用水或碱水冲洗中和。搬运时应轻装轻卸，保持包装完好。切勿接触皮肤。

⑨氢碘酸（HI）能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触会爆炸。加热可产生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。

⑩氢氰酸（HCN）化学品中文名称：氰化氢，氢氰酸（水溶液）化学品英文名称： hydrogen cyanid技术说明书编码： 826 CAS No.： 74-90-8分子式： HCN分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。分子量： 27.03

剧毒，健康危害： 抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而亡。非骤者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎。

环境危害：

燃爆危险： 本品易燃，剧毒。

急救法：皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟。就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。

食入： 饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。

危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。长期放置则因水分而聚合，聚合物本身有自催化作用，可引起爆炸。

有害燃烧产物：氮氧化物。

灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。消防人员必须穿戴全身专用防护服，佩戴氧气呼吸器，在安全距离以外或有防护措施处操作。灭火剂：干粉、抗溶性泡沫、二氧化碳。用水灭火无效，但须用水保持火场容器冷却。用雾状水驱散蒸气。

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并立即隔离150m，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，应考虑将其引燃，以排除毒性气体的积聚。或将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

卤代烃与碘化钠反应的活性

加入足量氢氧化钠，充分反应后分液即可。

Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O

产物NaBr溶于水,在上层,溴苯在下层，用分液漏斗分离.

除杂原则：

尽可能不引入新杂质实验程序最少

尽可能除去杂质。

可以想办法把杂质转变为主要纯净物。

减少主要物质的省失。

除杂原理：

利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；

利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；

利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；

除杂注意的问题：

需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

请教氢氧化钠，氢溴酸的性质？

卤代烃与碘化钠反应的活性主要取决于卤代烃的类型和位置。在丙酮溶液中，1°卤代烃（直接与碳原子相连的卤素）的反应活性最强，其次是2°卤代烃（卤素连接在两个碳原子上），再次是3°卤代烃（卤素连接在三个碳原子上），而乙烯基卤和苯基卤由于卤素键的牢固性，反应活性较低。碘化钠溶于丙酮，生成的卤化钠沉淀，促使卤代烃转化为碘代烃。

卤代烃按取代卤素可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃，根据分子中卤素原子数分为一卤代烃、二卤代烃等，还可以根据烃基类型分类，如饱和、不饱和和芳香卤代烃。根据卤素与碳原子的连接关系，还可分为一级、二级和三级卤代烃。

碘化钠是一种白色固体，用于制碘和在医学、摄影领域。其在干燥条件下稳定，但在潮湿空气中易潮解和氧化。卤代烃作为重要有机合成中间体，能参与多种化学反应，如取代反应和消去反应。例如，溴乙烷在碱性条件下可脱去卤化氢生成乙烯，遵循查依采夫规则。

脂肪族卤代烃在碱性水溶液中可水解为醇，进一步消去生成烯；而芳香族卤代烃的此类反应则较为困难。这些反应机制是卤代烃在有机合成中广泛应用的基础。

氢氧化钠

氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。

氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

化学表现：

无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。

氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。以盐酸为例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O

氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。

氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。

用途：

氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。

在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。

工业制法：

氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：

2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

危险化学品：

氢氧化钠属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。

氢氧化钠

常规 ：

分子式 NaOH 、分子量 40.01 g/mol 、外观 白色不透明固体 、CAS号 1310-73-2 、RTECS号 WB4900000 、IMDG规则页码 8225 、UN编号 1823

别名：

烧碱、火碱、苛性钠

性质：

STP下的密度 2.1103kg/m3 (?)

溶解度 111 g/100 g 水

熔点 596 K (318.4 ℃)

沸点 1663 K (1390 ℃)

危险性 ：

摄取 对消化系统造成严重的和永久的损伤，粘膜糜烂、出血、休克。

吸入 刺激呼吸道，腐蚀鼻中隔

皮肤 危险。可引起灼伤直至严重溃疡的症状。

眼睛 危险。可引起烧伤甚至损害角膜或结膜。

处理方式

危险性:

具有强腐蚀性

人身保护:

佩戴防毒口罩，化学安全防护眼镜，穿防腐工作服，带橡皮手套

易反应:

与水和水蒸气反应大量放热，形成腐蚀性液体，与酸发生中和反应并放热。

储存:

避免接触潮湿空气，与易燃、可燃物和酸分开存放。

固体性质

标准生成焓

(ΔfH0固) -425.93 kJ/mol

标准熵

(S0固) -64.46 J/molK

热容

(Cp) ? J/molK

密度 2.1103 g/cm3

液体性质

ΔfH0液 -416.88 kJ/mol

S0液 75.91 J/molK

气体性质

ΔfH0气 -197.76 kJ/mol

S0气 228.47 J/molK

氢溴酸物化性质： 无色或浅**液体，微发烟。气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr4.7%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除白金、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。